化学检验员化学基础知识习题

1.2化学基础知识

（一）选择题

1.氧化还原反应，一下叙述错误的是（）

A.被氧化的元素化合价一定升高

B.氧气的化合价一定降低；

C.氧化剂中一定有元素被氧化；

D.还原剂中不一定有元素被氧化

E.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

2.硝酸跟金属反应一般情况下生成水和不生成氢气，这是因为( )

A.硝酸的酸性强；B.硝酸易分解；C.硝酸的强腐蚀性；

D.硝酸的强氧化性；E.氢的强还原性

3.有机物分子中，不饱和的碳原子跟其他原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做（ ）

A偶合反应；B缩聚反应；C聚合反应；D水解反应；E加聚反应

4.由一种或一种以上低分子量化合物（单体）互相结合成高分子量的化合物的反应叫（ ）

A缩聚反应；B聚合反应；C消去反应；D加成反应；E取代反应

5、保持物质化学性质最小微粒是（）。

A分子         B质子         C中子         D原子

6、在同一周期中，核外电子层数虽然相等，但从左到右核电荷数依次（），原子半径依次（），金属性逐渐（），非金属性逐渐（ ）。

A增多 减小 增强  减弱          B减小增多 增强 减弱

C增多 减小  减弱  增强         D增多 减小  增强 减弱

7、原子由（）和电子构成，而原子核由质子和中子构成。

A分子         B质子         C中子         D原子核

8、从原子结构上讲，具有相同核电荷数的同一类原子叫（）。

A元素         B质子          C中子         D分子

9、硫酸中氢、硫、氧三元素的质量比是（）。

A2:32:96          B 1:32:16           C 1:16:32          D 2:1:4

10、下列关于水的组成的说法正确是（）。

A水是由氢气和氧气组成；

B水由氢氧两种原子组成；

C水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成；

D一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成。

11、36.75gK₂CO₃中含氧元素的质量是（）g。

A11.4          B 12.75　　　　　C4.8          D 3

12、下列物质属于有机物的是                                              （  ）

A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH₄CNO）

C．乙炔（C₂H₂）   D．碳化硅（SiC）

13、在下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是（  ）

A.由乙醇制乙醚；B.乙醚发生银镜反应；C.由乙醛制乙酸；D.由乙醛制乙醇；E.乙烯加氢变成乙烷

14、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A.CH₄O和C₃H₈O一定是同系物

B.同分异构体一定具有相似的化学性质

C.等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等

D.溴乙烷中滴加硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀

15、在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是（   ）。

A.蛋白质缓冲系统 B.重碳酸盐缓冲系统 C.磷酸盐缓冲系统    D.硼酸盐缓冲系统

16. 
    

17.            实验室中调节pH计的常用缓冲剂有（   ）。

    
    

A.四硼酸钠    B. 柠檬酸盐    C. 邻苯二甲酸氢钾   D.混合磷酸盐

16. 
    

17. 缓冲溶液的抗酸、抗碱作用叫（ ），组成缓冲溶液的物质叫（    ）。

    
    

A.中和作用       B. 缓冲作用     C. 中和物质       D.缓冲体系

16. 
    

17.            下列各对溶液等体积混和后，属于缓冲溶液的有（   ）。

    
    

A.0.2mol/L NH₃和0.1mol/LHCl          B . 0.2mol/L H₃PO₄和0.1mol/LNaOH

C. 0.2mol/L Na₂CO₃和0.2mol/LNaHCO₃ D. 0.1mol/L NaAc和0.1mol/LNaCl

19、在有机化合物里，仅由以下哪些元素的组成的物质总称为烃。

A.碳       B. 氧     C. 氢       D.氮

20、乙醇的分子里含有的官能团（-OH）叫做（  ）。

A.羧基       B. 羟基     C. 羰基       D.甲基

21、羰基中的两个单键，分别与两个烃基连接的化合物叫做（ ）。

A.醇       B. 醛     C. 酮       D.酯

22、根据有机物的结构，其应具有的性质是（  ）

A.在水中能离解出H⁺       B . 在水中能离解出OH^-    

C. 能和金属钠反应        D.具有还原性

23、有机物分子中，不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做（ ）。

A.加成反应       B. 聚合反应     C. 加聚反应       D.取代反应

24、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO₃====Na^＋+H^＋+CO₃^2―     B NaHSO₄====Na^＋+H^＋+SO₄^2―

C   MgCl₂====Mg^2＋+2Cl^―          D Ba(OH)₂=====Ba^2＋+2OH^―

25、离子方程式CO₃^2－+2H⁺= H₂O+ CO₂↑中的CO₃^2－代表的物质可以是（    ）

A、CaCO₃        B、NaHCO₃        C、Na₂CO₃       D、BaCO₃

26、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba^2＋+SO₄^2―====BaSO₄ ↓         

A．Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃       B．BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

C．BaCO₃+H₂SO₄==BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑      D．BaCl₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HCl

27．下列各组离子反应可用H^＋＋OH－H₂O表示的是（　　）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

28、下列离子方程式，书写正确的是（   ）

A、盐酸与碳酸钡反应                CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液    Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉            Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag↓

D、铁与稀盐酸反应                  2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

29、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A、氧化铜与盐酸反应 O^2―+2H^＋====H₂O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO₃^－+H⁺= H₂O+ CO₂↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO₄^－+OH^－=H₂O+ SO₄^2－

D、石灰石溶于硝酸：CO₃^2－+2H⁺= H₂O+ CO₂↑

30．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag^＋＋C1^－AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H^＋＋OH^－H₂O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO₃＋2H^＋Mg^2＋＋H₂O＋CO₂↑

31．下列离子方程式中，正确的是                                      

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

B稀盐酸和碳酸钙反应 CO₃^2－+2H⁺= CO₂↑+ H₂O

C碳酸钠溶液与醋酸反应   CO₃^2－+2H⁺= CO₂↑+ H₂O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

32.将4.0g的NaOH固体溶于水,配成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为    （       ）

 A.0.1mol/L      B.0.2mol/L      C.0.3mol/L      D.0.4mol/L

33.同物质的量浓度,体积比为1:2的稀盐酸和稀硫酸,分别与足量的锌完全反应,放出的氢

 气在同温同压下的体积为                                            (      )

 A.1:4      B.1:2        C.2:1       D.1:1

34.下列说法正确的是                                                 （       ）

 A.1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^－的物质的量是1mol/LKCl溶液中Cl^－的物质的量的3倍

  B.物质的量浓度表示1L溶剂里所溶解溶质的物质的量

 C.2mol/L盐酸与2mol/L盐酸等体积混合后,盐酸的物质的量浓度为4mol/L

D.1L0.4mol/L的NaCl溶液中含NaCl23.4g

35.25mL氯化钙溶液中含Cl^－数为3.01×10²²个，此氯化钙溶液的物质的量浓度为（      ）

 A.4mol/L      B.2mol/L      C.1mol/L       D.0.5mol/L

36.用等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液,分别与AgNO₃溶液反应，使Cl^－完全沉淀消耗的AgNO₃溶液的体积相同，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃这三种溶液的物质的量之比为  （       ）

 A.1:1:1       B.6:3:2       C.1:2:3        D.3:2:1

37.在标准状况下，在干燥的烧瓶中用向上排空气法收集HCl气体，测得烧瓶内气体是相同

 条件下氧气密度的1.082倍,将烧瓶倒置于水中,进入烧瓶中的水将占烧瓶体积的(   )

 A.         B.         C.          D.1

38.在标准状况下,若不考虑溶质的扩散，在上题HCl溶于水后，烧瓶内溶液的物质的量浓

 度约为（     ）

A.0.045mol/L    B.0.034mol/L    C.0.036mol/L     D.无法判断

39.在标准状况下，VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为g/cm³，则此溶液的物质

 的量浓度为（     ）

 A.mol/L                       B.mol/L

 C.mol/L                  D.mol/L

40、硫酸中氢、硫、氧三元素的质量比是（   ）。

A.1：16：32   B . 1：32：16     C . 2：32：32      D. 烧杯

D．2：1：4     E.2:32:96

41.            含有3.5g氮元素的NH₄NO₃的质量是（   ）。

    
    

A.5g   B . 8g     C . 10g       D. 15g

E．20g

41.            相同物质的量的Mg和Al分别与足量的HCl反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（   ）。

    
    

A.1：1 B . 2：3   C . 3：2     D. 8：9  

E．9：8

41. 
    

42.            硫酸铵中氮元素含量的质量分数（%）最接近的数值是（   ）。

    
    

A.21.2  B . 10.5   C . 21.5     D. 35  

E．42

44、欲配制1+5HCl溶液，应在10ml6mol/L的盐酸溶液中加水（   ）。

A.100mL  B . 50mL     C . 30mL       D.20 mL

E.10mL

45、物质的量浓度的基本单元的确定方法是由（   ）决定的。

A.给出或得到数目；  B. 给出或得到数目；    C.给出或得到电子数；    

D.原子价数    E．质量比

46. 
    

47.            在0.1mol/LHAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（   ）。

    
    

A.加水 B. 加NaAc  C . 加NaoH    D. 加0.1mol/LHCl溶液

E．加0.5mol/LH₂S0₄溶液

47、下列物质暴露在空气中质量会增加的是（   ）。

A.浓硫酸       B. 无水氯化钙     C. 生石灰       D.五水硫酸铜

48. 
    

49.            下列物质中可以较长期放置在空气中又不致于变质的是（   ）。

    
    

A.FeSO₄       B . NaOH     C . Na₂SO₄       D. KOH

48. 
    

49.            下列各物质中属于酸性氧化物的有（   ）。

    
    

A.生石灰       B. 硫酸钾   C. 干冰       D.硫酸钾

48. 
    

49.            欲将含有盐酸的CaCl₂溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（   ）。

    
    

A.氨水      B. Na₂CO₃粉末     C. 石灰石粉末       D.NaOH溶液

51、多糖是指凡能水解多个       分子的糖类物质。

A.寡糖       B. 葡萄糖     C. 单糖       D.乳糖

52、碳水化合物中氢原子与氧原子的比例绝大多数为       。

A.1:2       B . 2:1     C . 3:1       D. 1:3

53、蛋白质分子是由       首尾相连而成的共价多肽链。

A.—N—H基团       B. 氢键     C. —C=O基团       D.氨基酸

54、卷曲所形成的蛋白质二级结构称为       。

A.α-螺旋       B. 超二级结构     C. β-折叠       D.折叠片

55、各种氨基酸的区别在于侧链     的不同。

A.H₂N基       B. COOH基     C.R基       D.H基

56、氨基酸所带静电荷为“    ”时，溶液的pH值称为该氨基酸的等电点（isoelectricpoint），以pI表示。

A.1       B . 0     C . -1       D. 100

57、肽是由    或    以上的氨基酸通过肽键连接而形成的化合物。

A.一个       B. 两个    C. 三个       D.四个

（二）判断题

1、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物（）

2、凡能生成水的化学反应都叫中和反应（）

3、硝酸是一种强氧化剂，它和金属反应时任何情况下都不能生成氢气（）

4、在任何一个反应体系中氧化和还原总是伴随发生的，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原。（）

5、在有机化学反应中个，失去氢的反应为氧化反应。（）

6、一般来说，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子的原子结合时生成离子化合物；非金属元素的原子相互结合时一般生成共价化合物。（ ）

7、在同一原子里，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。（）

8、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核远的区域运动，能量高的通常在离核近的区域运动。（）

9、石墨和金刚石都是由碳元素构成的，它们互称为同位素。（）

10、极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中。（）

11、原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高，硬度也高的多。（）

12、凡是含有氧的化合物都是氧化物。（）

13、白磷和红磷都由磷元素组成，但分子结构不同，白磷有剧毒，红磷无毒。（）

14、分子中个含有支链的有机化合物在水中的溶解度一般比含相同碳原子的直连化合物的溶解度小。分支愈多溶解度愈小。（）

15、有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通话藏较难溶解于水。（）

16、在一位置的有机化合物的混合液中，加入银氨溶液后能产生银镜反应，说明该混合物溶液中含有乙酸。（）

17、某有机物燃烧后，只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C(n)H(2n)。（）

18、一种有机物在足量氧气中燃烧后，通过浓硫酸后减少的体积就是生成水蒸气的体积（ ）

19、相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O₂越多，烃中H的百分含量越高（ ）

20、缓冲溶液是指加入溶液中能控制pH值或氧化还原电位仅发生可允许变化的溶液。（）

21、常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。（）

22、选择适当缓冲对，使其中弱酸的p，或弱碱的p－p与所要求的pH值相等或相近，使缓冲容量接近极大值。（）

23、所选用的缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用。（）

24、乙烷、乙烯、乙炔三者互称为同系物。（）

25、大多数有机化合物分子里的碳原子跟其他原子经常以离子键相结合，同时这些分子聚合时又是离子晶体。（）

26、煤和石油都是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。（）

27、分子中含有支链的有机化合物在水中的溶解度一般比含相同碳原子数的直连化合物的溶解度小，分支愈多溶解度愈小。（）

28、电解质溶液之间的反应，实质上是离子之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是复分解反应发生的条件，只要生成物中有水、气体或沉淀物质生成，反应就能够发生。（）

29、1.将质量分数为a₁%，密度为₁g/cm³的硫酸V₁L，与质量分数为a₂%，密度为₂g/cm³的硫酸V₂L相混合，所得溶液密度为₃g/cm³.则混合溶液的物质的量浓度为mol/L.（）

30、1molNacl在水中电离后可得到0.5molNa⁺和0.5molCl^-。（）

31、物质的量相同的H2和N2气，所含分子数相同，所含原子数也相同。（）

32、常温下将1mol钠、1mol镁、1mol铝分别投入足量的盐酸中，产生的氢气在同温同压下的体积比是1：2：3。（）

33、称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，该酚酞溶液的浓度为1%。（）

34、10g碘化钾，溶于水后稀释至100ml，该碘化钾的浓度为10%。（）

35、在水溶液中溶解度大的物质溶剂于水后，全部为离子状态。（）

36、物质的量浓度在数值上等于原来的当量浓度。（）

37、硝酸是一种强氧化剂，它和金属反应时任何情况下都不能生成氢气。（）

38、溶液的酸碱度常用pH值来表示。（ ）

39、由两种或两种以上的不同金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。（）

40、碱金属都容易失去电子，所以碱金属都是强氧化剂。（）

41、碳水化合物是C、H、O三元素组成的一类多羟基醛或多羟基酮化合物。（）

42、所有碳水化合物氧化的最终产物为氧气和水。（）

43、每一种天然蛋白质都有自己特有的空间结构或称三维结构，这种三维结构通常被称为蛋白质的构象，即蛋白质的结构。（）

44、一级结构稍有变化，不会影响蛋白质的功能。（）

45、多条肽链聚集成为具有一定空间构型称为蛋白质的四级结构，其中一条肽链叫一个亚基。（）

46、强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。（）

47、重金属盐使蛋白质变性，是因为重金属阳离子可以和蛋白质中游离的羰基形成不溶性的盐。（）

48、当溶液的pH=pI（等电点）时，氨基酸主要以两性离子形式存在。（）

49、当溶液的pH<pI（等电点）时，氨基酸主要以负离子形式存在。（）

50、当溶液的pH>pI（等电点）时，氨基酸主要以正离子形式存在。（）

51、氨基酸之间通过肽键连接形成的链称肽链。（）

（三）简答题

1、稀盐酸、稀硫酸能否跟铜起反应置换出氢气？为什么浓硫酸能跟Cu起反应？写出它的反应方程式。

2、为什么某些有机碱化合物在水溶液中用酸滴定不能顺利进行？

3、简述原子与分子的区别与联系。

4、有机化合物的的定义是什么？按照基本结构，有机物可分成哪3类？

5、缓冲作用原理

6、1．利用图1-13的装置来做下面的实验：

在烧杯里盛半杯Ba(OH)₂溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H₂SO₄的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H₂SO₄，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H₂SO₄的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H₂SO₄，能观察到同样的现象吗？为什么？

7、硫酸氢钠（NaHSO₄）溶于水有H⁺生成，但它不属于酸，为什么？

8、碳水化合物根据其水解程度，可分为哪几类？

9、碳水化合物根据多糖的组成，可分为哪几类？

10、碳水化合物根据是否含有非糖基团，可分为哪几类？

11、简述能使蛋白质变性的化学方法？

12、简述能使蛋白质变性的物理方法？

13、20种基本氨基酸按R的极性，可分为哪几类氨基酸？

（四）计算题

1、用重量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g，经过一系列处理得到Fe₂O₃的质量为0.1370g，求试样中以Fe、Fe₃O₄表示的铁的质量分数物质是多少？（Fe的相对原子质量55.85、Fe₃O₄相对原子质量231.54、Fe₂O₃相对原子质量159.69）。

2、1dm₃溶液中，[HCN]=0.10mol/dm₃，[NaCN]=0.10mol/dm₃,组成缓冲溶液，求其[H⁺]和pH值。已知K=4.0×10^-10，且忽略体积的微小变化。

3、燃烧某一气态有机化合物1.5g，生成物是1.12LCO₂（标准状况下）和0.9g水。又知该气态有机物对空气的相对密度为1.04，求该物质的分子式。

4、某气态化合物CxHy，当1mol该化合物完全燃烧时，消耗5mol氧气，求该化合物的分子式。

5、20℃时30mLCuSO₄饱和溶液重36.2g，将它蒸干后得到胆矾(CuSO₄·5H₂O)10.2g.

 求：(1)溶液中溶质的质量分数以及该温度下的溶解度.

     (2)溶液的物质的量浓度

6、某物质含钠43.4%，碳11.3%，氧45.3%该物质是什么？写出其分子式。

7、某分析员分析处复合肥料中K含量为12.50%，请计算氯化钾的纯度。

8、将10.6gNa₂CO₃与0.1molKBr混合，求：

（1）混合物中Na+和Br-的摩尔比；

（2）混合物中Na+和K+的质量比；

9、欲配制（2+3）硝酸溶液1000mL，应取试剂浓硝酸和水个多少毫升?

10、欲配制10%的氨溶液500mL，应取25%（质量分数）的氨水多少毫升？

11、将C_{（1/2H2SO4）}=0.2mol/L溶液换算为质量浓度（g/L）。

12、溶解0.7500gBaCO₃需要10%（w）的盐酸（ρ=1.049g/ml）多少毫升？